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全新正版图书 物理化学（上、下册）（第七版）朱志昂科学出版社9787030751546人天图书专营店书籍详细信息
- ISBN：9787030751546
- 作者：暂无作者
- 出版社：暂无出版社
- 出版时间：2023-03
- 页数：暂无页数
- 价格：116.50
- 纸张：胶版纸
- 装帧：平装-胶订
- 开本：16开
- 语言：未知
- 丛书：暂无丛书
- TAG：暂无
- 豆瓣评分：暂无豆瓣评分
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内容简介：
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书籍目录：
目录
第七版前言
第六版前言
第五版前言
第四版前言
第三版前言
第1章;;气体;;1
l.1;;理想气体;;1
1.1.1;;理想气体状态方程;;2
1.1.2;;摩尔气体常量;;3
1.1.3;;混合理想气体定律;;5
1.2;;实际气体;;7
1.2.1;;实际气体的p、V、T行为;;7
1.2.2;;实际气体的液化及临界点;;7
1.2.3;;实际气体的状态方程;;9
1.2.4;;对应状态原理及压缩因子图;;12
1.3;;气体分子运动论;;14
1.3.1;;气体分子的速率分布;;14
1.3.2;;概然速率、平均速率和方均根速率;;15
1.3.3;;气体分子的能量分布;;16
1.3.4;;压力和温度的统计概念;;16
1.3.5;;分子与器壁碰撞和隙流;;17
1.3.6;;分子间碰撞和平均自由程;;18
1.3.7;;气体分子在重力场中的分布;;19
nbsp;;
课外参考读物;;21
第2章;;热力学定律;;24
2.1引言;;25
2.2;;热力学术语和某些基本概念;;26
2.2.1;;体系和环境;;26
2.2.2;;体系的质和状态;;27
2.2.3;;状态方程;;29
2.2.4;;过程和途径;;31
2.2.5;和热;;32
2.2.6;;体的计算;;33
2.2.7;;可逆过程和不可逆过程;;34
2.2.8;;热力学能;;34
2.3;;热力学定律;;35
2.3.1;;热力学定律的文字表述;;35
2.3.2;;封闭体系定律的数学式;;35
2.3.3;;焓H;;36
2.3.4;;恒压热Qp与△H;;36
2.3.5;;恒容热Qv与△U;;36
2.4;;热容;;37
2.4.1;;恒容热容Cv;;37
2.4.2;;恒压热容Cp;;37
2.4.3;;Cp与Cv的关系;;37
2.4.4;;单纯变温过程的热的计算;;38
2.5;;热力学定律应用于理想气体;;38
2.5.1;;焦耳实验;;38
2.5.2;;理想气体的Cp与Cv之差;;40
2.5.3;;理想气体的恒温过程;;40
2.5.4;;理想气体的绝热过程;;41
2.6;;热力学定律应用于实际气体;;43
2.6.1;;焦耳-汤姆孙实验;;43
2.6.2;;焦耳-汤姆孙系数;;44
2.6.3;;实际气体的*及*;;44
2.7;;相变过程的Q、W、△U、△H的计算;;45
2.7.1;;可逆相变化;;45
2.7.2;;恒温、恒压不可逆相变;;46
2.8;;热化学;;46
2.8.1;;化学反应热;;46
2.8.2;;物质的标准态和标准摩尔反应焓;;49
2.8.3;;规定焓;;50
2.8.4;;标准摩尔反应焓的求算;;51
2.8.5;;反应热与温度的关系;;54
nbsp;;57
课外参考读物;;63
第3章;;热力学定律;;64
3.1;;引言;;65
3.2;;卡诺定理;;65
3.3;;热力学定律的经典表述;;68
3.3.1;;自发过程;;69
3.3.2;;定律的经典表述;;69
3.4;;热力学定律的熵表述;;70
3.4.1;;熵函数;;70
3.4.2;;克劳修斯不等式;;72
3.4.3;;熵增加原理;;72
3.5;;熵变计算;;74
3.5.1;;体系熵变AS的计算;;74
3.5.2;;环境熵变AS环的计算;;74
3.5.3;;熵变计算举例;;74
3.6;;亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能;;80
3.6.1;;亥姆霍兹自由能;;80
3.6.2;;吉布斯;;81
3.6.3;;△A与△G的求算;;82
3.7;;恒定组成封闭体系的热力学关系;;83
3.7.1;;热力学基本方程;;83
3.7.2;;麦克斯韦关系式;;84
3.7.3;;△U、△H、△S、△A和△G的计算;;87
3.8;;化学势;;89
3.8.1;;组成变化的均相封闭体系热力学基本方;;89
3.8.2;;化学势是状态函数;;91
3.8.3;;组成变化的多相封闭体系热力学基本方程;;92
3.8.4;;化学势判据;;92
3.9;;气体的化学势;;94
3.9.1;;纯理想气体的化学势;;94
3.9.2;;混合理想气体的化学势;;95
3.9.3;;纯实际气体的化学势;;95
3.9.4;;混合实际气体的化学势;;96
3.9.5;;纯气体逸度的计算;;97
3.9.6;;混合气体逸度的计算;;98
*3.10;;线非平衡态热力学简介;;101
3.10.1;;局域平衡假设;;102
3.10.2;;昂萨格倒易关系;;102
3.10.3;;熵产生原理;;103
3.10.4;;小熵产生原理;;105
*3.11;;非线非平衡态热力学简介;;105
3.11.1;;非线非平衡定态稳定的判据;;105
3.11.2;;耗散结构;;106
nbsp;;107
课外参考读物;;114
第4章;;热力学函数规定值
4.1;;规定焓;;116
4.2;;规定热力学能;;117
4.3;;规定熵;;117
4.3.1;;热力学第三定律;;117
4.3.2;;零度时的热力学质;;118
4.3.3;;物质的摩尔规定熵;;119
4.3.4;;物的标准摩规定熵;;1
4.3.5;;化学反应的标准摩尔熵;;121
4.4;;规定标准摩尔吉布斯自由能;;122
4.4.1;;纯物质的规定标准摩尔吉布斯自由能;;122
4.4.2;;化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能;;122
4.4.3;;化学反应标准摩尔吉布斯自由能;;123
nbsp;;125
课外参考读物;;126
第5章;;统计力学基本原理;;128
5.1;;引言;;129
5.1.1;;统计力学的目的;;129
5.1.2;;统计力学研究的对象;;129
5.1.3;;统计力学研究的方法;;130
5.2;;预备知识;;131
5.2.1;;体系微观状态的描述;;131
5.2.2;;分子的运动形式和能级表达式;;133
5.2.3;;统计力学的基本定理;;137
5.3;;近独立粒子体系的统计规律;;139
5.3.1;;近独立定域粒子体系;;140
5.3.2;;近独立非定域粒子体系;;150
5.4;;近独立粒子体系的热力学质;;157
5.4.1;;求未定乘子β;;157
5.4.2;;粒子的配分函数q;;159
5.4.3;;近独立等同粒子体系的热力学函数统计表达式;;160
5.4.4;;近独立可别粒子体系的热力学函数统计表达式;;161
5.5;;近独立非定域分子配分函数;;162
5.5.1;;分子配分函数的因子分解;;163
5.5.2;;平动配分函数;;165
5.5.3;;转动配分函数;;168
5.5.4;;振动配分函数;;172
5.5.5;;电子配分函数;;176
5.5.6;;核配分函数;;178
5.5.7;;分子的全配分函数;;179
5.6;;理想气体;;180
5.6.1;;理想气体状态方程;;180
5.6.2;;摩尔恒容热容;;181
5.6.3;;标准摩尔熵;;182
*5.7;;正则系综;;183
5.7.1;;系综;;184
5.7.2;;正则系综方法;;185
5.7.3;;正则配分函数;;188
*5.8;;热力学定律的统计力学解释;;189
5.8.1;;热力学定律;;189
5.8.2;;热力学定律;;191
5.8.3;;热力学第三定律;;193
* 5.9;;晶体统计力学;;195
5.9.1;;爱因晶体模型;;196
5.9.2;;德拜晶体模型;;198
nbsp;;1
课外参考读物;;4
第6章;;混合物和溶液;;6
6.1;;组成表示法;;7
6.1.1;;摩尔分数工;;7
6.1.2;;质量摩尔浓度;;7
6.1.3;;物质的量浓度c;;8
6.1.4;;物质B的质量分数WB;;8
6.2;;偏摩尔量;;8
6.2.1;;偏摩尔量的定义及物理意义;;8
6.2.2;;偏摩尔量与摩尔量的比较;;210
6.2.3;;偏摩尔量的集合公式;;211
6.2.4;;同一组分的各种偏摩尔量之间的关系;;211
6.2.5;;不同组分的同一偏摩尔量之间的关系-吉布斯-杜安方程;;212
6.2.6;;偏摩尔量的实验测定;;213
6.3;;拉乌尔定律和亨利定律;;214
6.3.1;;拉乌尔定律;;214
6.3.2;;亨利定律;;214
6.3.3;;拉乌尔定律与亨利定律的比较;;215
6.4;;理想液体混合物;;215
6.4.1;;定义;;215
6.4.2;;各组分的化学势;;216
6.4.3;;偏摩尔质;;216
6.4.4;;混合热力学质;;217
6.5;;理想稀溶液;;218
6.5.1;;定义;;218
6.5.2;;溶剂A的化学势;;218
6.5.3;;溶质B的化学势;;218
6.5.4;;偏摩尔质;;219
6.5.5;;混合热力学质;;221
6.6;;非理想液体混合物;;223
6.6.1;;活度及活度系数;;223
6.6.2;;组分B的化学势表达式;;224
6.6.3;;转移质;;224
6.6.4;;超额热力学函数;;224
6.7;;非电解质溶液;;226
6.7.1;;溶剂A的化学势表达式;;226
*6.7.2;;溶剂A的渗透系数;;226
6.7.3;;溶质B的化学势表达式;;226
6.8;;溶液的依数;;227
6.8.1;;依数质;;227
6.8.2;;蒸气压降低;;228
6.8.3;;凝固点降低;;228
6.8.4;;沸点升高;;230
6.8.5;;渗透压;;231
6.9;;活度及活度系数的测定;;233
6.9.1;;蒸气压法;;233
6.9.2;;溶质与溶剂活度的相互求算;;234
6.9.3;;凝固点降低法;;235
6.9.4由分配定律求溶质活度;;235
1.10;;电;;溶液;;235
6.10.1;;电解质溶液理论简介;;235
6.10.2;;电解质的活度及活度系数;;236
6.10.3德拜-休克尔极限公式;;237
*6.11多组分体系中组分的热力学函数的规定值;;242
6.11.1;;组分B的偏摩尔量;;242
6.11.2;;溶质B的标准偏摩尔生成函数;;243
6.11.3单个离子的热力学函数规定值;;244
nbsp;;246
课外参考读物;;252
第7章;;化学平衡;;254
7.1;;理想气体混合物中的化学平衡;;255
7.1.1;;化学反应方向和限度的热力学判据;;255
7.1.2;;平衡常数及其应用;;262
7.1.3;;平衡常数的求算;;267
7.1.4;;各种因素对理想气体反应平衡的影响;;279
*7.1.5;;同时平衡;;286
7.2;;非理想气体混合物中的化学平衡;;289
7.2.1;;逸度平衡常数;;289
7.2.2;;化学反应等温式;;292
7.2.3;;各种因素对爿_理想气体化学平衡的影响;;292
7.3;;液体混合物中的化学平衡;;292
7.3.1;;理想液体混合物中的化学平衡;;293
7.3.2;;非理想液体混合物中的化学平衡;;294
7.4;;溶液中的化学平衡;;294
7.4.1;;非电解质溶液中的化学平衡;;294
7.4.2;;弱电解质溶液中的化学平衡;;297
7.4.3;;多相化学平衡;;301
nbsp;;305
课外参考读物;;312
附录一;;单位制;;313
附录二;;希腊字母表;;316
附录三;;基本常数;;316
附录四;;换算因数;;317
附录五;;元素的相对原子质量表(1997年）;;317
附录六;;某些物质的临界参数;;319
附录七;;某些气体的范德华常数;;3
附录八;;一些物质在101325Pa时的标准摩尔恒压热容*;;321
附录九;;热力学数据;;323
附录十;;水溶液中某些溶质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵;;331
附录十一;;水溶液中某些离子的标准偏摩尔生成焓、标准偏摩尔生成吉布斯函数、标准偏摩尔熵及标准偏摩尔恒压热容;;332
附录十二;;某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓;;333
附录十三;;在无限稀释水溶液中离子的标准偏摩尔生成焓;;334
附录十四;;物质的自由能函数;;335
附录十五;;25°C时水溶液中一些电极的标准电极电势;;338
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书籍真实打分
故事情节：4分
人物塑造：5分
主题深度：7分
文字风格：4分
语言运用：4分
文笔流畅：5分
思想传递：9分
知识深度：3分
知识广度：4分
实用性：3分
章节划分：3分
结构布局：7分
新颖与独特：4分
情感共鸣：5分
引人入胜：5分
现实相关：5分
沉浸感：9分
事实准确性：9分
文化贡献：9分
网站评分
书籍多样性：8分
书籍信息完全性：6分
网站更新速度：7分
使用便利性：6分
书籍清晰度：3分
书籍格式兼容性：7分
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